Chemia, studia stacjonarne II stopnia

Zasady kwalifikacji

O przyjęcie na studia drugiego stopnia może ubiegać się osoba, która posiada dyplom ukończenia studiów. Podstawą rekrutacji jest:

 - ocena z dyplomu - dla absolwenta tego samego lub pokrewnego kierunku studiów,

albo

- ocena z rozmowy kwalifikacyjnej obejmującej zakres przedmiotów kierunkowych właściwych dla studiów pierwszego stopnia kierunku chemia - w przypadku kandydata posiadającego dyplom ukończenia studiów na innym kierunku.

W postępowaniu kwalifikacyjnym stosuje się następującą skalę ocen: bardzo dobra, dobra plus, dobra, dostateczna plus, dostateczna, niedostateczna.
Kandydat, który otrzymał ocenę niedostateczną z rozmowy kwalifikacyjnej nie może zostać przyjęty na studia.
Osoby, które z tytułu ukończonych studiów mają wątpliwości co do zasad rekrutacji którymi będą objęte, proszone są o kontakt z Działem Organizacji Studiów, tel. 25/643 19 21, 643 19 24.

Miejsce ogłoszenia wyników

  Wyniki rekrutacji będą dostępne w systemie IRK, na koncie każdego zarejestrowanego kandydata.

Wymagane dokumenty

Kandydat po dokonaniu rejestracji w systemie IRK zobowiązany jest do złożenia (w formie papierowej), kompletu wymaganych dokumentów.
Niespełnienie tego warunku oznacza rezygnację z ubiegania się o przyjęcie na studia - mimo, iż kandydat dokonał ważnej rejestracji i wniósł wymaganą opłatę rekrutacyjną.
Dokumenty przyjmowane są w Centralnym Punkcie Obsługi Kandydata, w terminach określonych na stronie startowej programu IRK.
Wykaz wymaganych dokumentów można pobrać tutaj.

Przykładowe zagadnienia na rozmowę kwalifikacyjną

1. Atomowe liczby kwantowe oraz ich sens fizyczny. Typy orbitali atomowych.
2. Rodzaje wiązań chemicznych.
3. Pojęcia liczby koordynacyjnej oraz stopnia utlenienia.
4. Powinowactwo elektronowe, elektroujemność, energia jonizacji.
5. Zmienność właściwości metalicznych w okresach oraz grupach głównych układu okresowego.
6. Pierwsza zasada termodynamiki.
7. Prawo Hessa i Kirchoffa.
8. Druga zasada termodynamiki. Entropia.
9. Trzecia zasada termodynamiki. Obliczanie bezwzględnych wartości entropii.
10. Szybkość reakcji chemicznej.
11. Dysocjacja elektrolityczna; czynniki od których zależy.
12. Roztwory buforowe, pojemność buforowa.
13. Rozpuszczalność i iloczyn rozpuszczalności.
14. Stężenia: procentowe, molowe,  molarne, molalne i normalne.
15. Typy miareczkowań alkacymetrycznych, punkt końcowy i równoważnikowy miareczkowania.
16. Prawa elektrolizy Faraday’a.
17. Pojęcia precyzji, dokładności, powtarzalności i odtwarzalności pomiaru.
18. Przedstawić i wyjaśnić metodykę klasycznej analizy związków organicznych wykonywaną bez zastosowania metod spektroskopowych.
19. Stereoizomeria. Wyjaśnić pojęcia: enancjomery, konfiguracja absolutna, diastereoizomery, mieszanina racemiczna, odmiana mezo, nadmiar enancjomeryczny, skręcalność właściwa - podając odpowiednie przykłady
20. Omówić mechanizmy i stereochemię reakcji eliminacji E1 i E2 .
21. Omówić mechanizmy i stereochemię reakcji SN1 i SN2 (mechanizm i stereochemia, czynniki sprzyjające przebiegowi procesu, procesy konkurujące).
22. Wyjaśnij pojęcia: cukry proste, polisacharydy, disacharydy, epimery, anomery, glikozydy, mutarotacje, cukry redukujące.
23. Jakie informacje można uzyskać z widm spektrometrii mas?